Растворы сульфата магния находят широкое применение в медицине. Раствор 20-25% концентрации используют в качестве препарата, снижающего артериальное давление, а при отравлении солями тяжёлых металлов применяют 5-10% раствор.

Приготовив раствор сульфата магния, аптекарь отобрал пробу раствора массой 40 г и добавил к ней раствор хлорида бария. При этом выпал осадок. Масса осадка оказалась равна 4,66 г. Можно ли использовать приготовленный аптекарем раствор при отравлении солями тяжёлых металлов?

Спасибо огромное! Отмечу лучшим, когда появится возможность, просто пока невозможно отметить, к сожалению(

MgSO4+BaCl2->MgCl2+BaSO4M(BaSO4)=233 гM(MgSO4)=120 гm(BaSO4)=4.66x/120=4.66/233x=2.4 гm(раствора)=40гm(BaSO4)=2.4гw(раствора)=(2.4*100)/40=6%Вывод:раствор можно использовать при отравлении