рабочая тетрадь габриеляна задание 14 стр 56, парграф 37

Раствор ортофосфорной кислоты массой 49 г с массовой долей 50 процентов нейтрализовали раствором гидроксида кальция. Какова масса образовавшегося фосфата кальция ?

Уравнение:

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O

- рассчитаем массу фосфорной кислоты:m = w*mр-ра = 24,5г

- рассчитаем количсетво вещества кислоты:n = m/M = 2,5моль

- по уравнению реакции:

n(Ca3(PO4)2) = 1/2n(H3PO4) = 1,25моль

- масса:

m = n*M = 310г/моль*1,25моль = 387,5 грамм