1)Раствор содержит 40.5 г(купрум (ІІ)хлорида) к нему добавили раствор СаОН.Вычислить массу осадка,который образовался.Этот осадок прожарили и образовалось вещество бледно-голубого цвета,определить ее массу.
2)При нагревании 17 г смеси калий оксида и алюминий гидроксида образовалось 0.3 моль воды.Определить массовые части гидроксидов в смеси.
3)При действии избытка соляной кислоты на 15 г смеси натрий силиката и натрий карбоната выделяется 2.24 л газа н.в.Определить массовые доли солей в смеси.

#1CuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2↓(голубой)n(CuCl2)=40.5/135=0.3мольn(CuCl2)=n(Cu(OH)2)m(Cu(OH)2)=0.3*98=29.4гр#2K2O+2Al(OH)3=2KAlO2+3H2On(H2O)=0.3мольn(K2O):n(H2O)        1:3n(K2O)=0.1мольm(K2O)=9.4грn(Al(OH)3):n(H2O)             2:3n(Al(OH)3)=0.2мольm(Al(OH)3)=0.2*78=15.6Если считать, что вся масса 25, а не 17 w(Al(OH)3)=15.6/25*100=62.4%w(K2O)=100-62.4=37.6%#3Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑n(CO2)=2.24/22.4=0.1мольn(Na2CO3)=n(CO2)m(Na2CO3)=0.1*106=10.6w(Na2CO3)=10.6/15*100=70.7%w(Na2SiO3)=19.3%