вычислить массу уксусного альдегида, который был окислен аммиачным раствором оксида серебра, если при этом получено 64 г уксусной кислоты, что составило 0,8 массовых долей от теоретически возможного
нужно подробное решение (очень нужно)

Найдём массу теоретическую уксусной кислоты = 64/0,8 = 80 г.кол-во кислоты = 80/60 = 1,3333 мольУравнение реакции получения кислоты СН3СОН + Ag2O = CH3COOH + 2Ag    1                                      1Cолгасно уравнению кол-во кислоты = кол-ву альдегида = 1,33333 моль масса альдегида = 1,33333*44 = 58,7 г