определите степени окисления элементов в веществах ,формулы которых CuCl2 и H2So4. Для каждого в-ва приведите одно уравнение реакции,протекающей без изменения степеней окисления ,и одно уравнение окисл.-восстановит. реакции. Для реакций,протекающих в водных растворах,запишите ионные уравнения. Для окислит.-восстановит. реакций укажите окислитель и восстановитель .

Сu(+2)Cl(-)

H(+)S(+6)O(-2)

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

Cu(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)

Cu(+2) + 2OH(-) = Cu(OH)2

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

2H(+) + SO4(-2) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + So4(-2) + 2H2O

2H(+0 + 2OH(-) = 2H2O

CuCl2 + Fe = FeCl2 +Cu

Cu(+2)+2e = Cu(0)   1    ок-ль, в-ие

Fe(0)-2e = Fe(+2)    1     в-ль, ок-ие

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

2H(+) +2e = H2(0)   1      ок-ль, в-ие

Zn(0)-2e = Zn(+2)    1      в-ль, ок-ие