вычислите константу равновесия для гомогенной системы CO(г)+Н2О(г) <-> CO2(г)+Н2(г), если равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [CO]p=0,004; [H2O]p=0,064; [CO2]p=0,016; [H2]p=0,016. чему равны исходные концентрации воды и СО?

Дано:[CO2]p=[H2]p=0,016.          

[CO]p=0,004; [H2O]p=0,064

Решение: константу равновесия=[CO2]х[H2]/[CO]х[H2O] (подставь числа и посчитай.)

 Исходная конц. СО= 0,02, Н2О=0,08

исх.конц.=кол-ву молей, вступивших в реакц. в мом-т равновесия+равновесная конц. вещ-в.

кол-во молей, вступивших в реакц. в мом-т равновесия=0,016(для всех вещ-в)

кажется, так. у меня чуть туговато с термодинамикой, но по подобной задаче ход решения именно такой