Сколько нужно взять железного купороса FeSO4*7H2O, чтобы приготовить 0.5л и 0.5н раствора? Расчитайте титр полученного раствора

Если FeSO4*7H2O исп-ся в ОВР с переходом Fe2+ -e- = Fe3+, тогда его М экв. = М = 278 г/моль и, след-но, нужно взять 278*0.5*0.5 = 69.5 г FeSO4*7H2O, а титр р-ра составит 69.5/500 = 0.139 г/мл;если FeSO4*7H2O исп-ся в РИО Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2, тогда его М экв. = М/2 = 278/2 = 139 г/моль и, след-но, нужно взять 139*0.5*0.5 = 34.75 г FeSO4*7H2O, а титр р-ра составит 34.75/500 = 0.0695 г/мл.