3) Определите роль хрома в окислительно - восстановительном процессе:

CrO3 + H2S --> Cr2(SO4)3 + S + H2O
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

4) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) Cr --> CrCl3 --> Cr(OH)3 --> Cr(No3)3
|
K[Cr(OH)4]
b) Cr2(SO4)3 --> Cr(OH)3 --> Cr2O3 --> Cr --> Cr2S3.
c) Cr2(So4)3 --> K2Cr2O7 --> K2CrO4--> BaCrO4

3.Cr⁺⁶O₃ + H₂S⁻² +H₂SO₄--> Cr₂⁺³(SO₄)₃ + S⁰ + H₂O   2CrO₃ +6e⁻ + 12H⁺ = 2Cr³° + 6H₂O | 6 | 78 | 13 |   3H₂S - 24e⁻ + 12H₂O = 3(SO₄)²⁻ + 3OH⁺   H₂S - 2e⁻ = S + 2H⁺ | 26 | | 3    26CrO₃ + 12H₂S + 6OH⁺ = 26Cr⁺³ + 9(SO)⁻² + 3S + 42H₂O. 4.а) Cr --> CrCl₃ --> Cr(OH)₃ --> Cr(NO₃)₃ 2Cr + 3CI₂=2CrCI₃CrCl₃ + 3NH₃ +3H₂O = Cr(OH)₃↓  + 3NH₄OHCr(OH)₃ + 3HNO₃=  Cr(NO₃)₃ +3H₂OCr(OH)₃+ 3KOH = K₃Cr(OH)₆ ↓b) Cr₂(SO₄)₃ --> Cr(OH)₃ --> Cr₂O₃ --> Cr --> Cr₂S₃Cr₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Cr(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄2Cr(OH)₃  +t = Cr₂O₃ + 3H₂OCr₂O₃ + 2AI= Cr  + AI₂O₃2Cr + 3S +t700⁰C= Cr₂S₃c) Cr₂(SO₄)₃ ⇒Cr(OH)₃ ⇒ Cr₂O₃⇒K₂Cr₂O₇ ⇒ K₂CrO₄⇒ BaCrO₄Cr₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Cr(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄2Cr(OH)₃  +t = Cr₂O₃ + 3H₂O2Cr₂O₃ +4K₂CrO₄ +3O₂ = 4K₂Cr₂O₇K₂Cr₂O₇ +2KOH(конц.) = 2K₂CrO₄ +H₂OK₂CrO₄ + Ba(OH)₂= BaCrO₄↓ + 2KOH