водный 0,5-моляЛьный раствор сульфата меди 2 (cuso4) закристаллизовался при температуре -1,67*С. Какова кажущаяся степень диссоциации электролита (%)?

Понижение температуры замерзания раствора определяется по формуле: дельта t = Kк*Cm, где дельта t - понижение температуры замерзания, Kк - криоскопическая постоянная (для воды 1,86), Cm - моляльная концентрация растворенного вещества, моль/кг. Cm = 0,5 моль/кг. Находим понижение температуры замерзания раствора без учета диссоциации электролита (∆tзам. выч.): ∆t(зам. выч.) = Кк*Сm = 1,86×0,5 = 0,93 °С.∆tзам.р-ра= ∆tзам воды - ∆tзам=0-(-1,67)=1,67°С.Вычисляем изотонический коэффициент:i=∆tзам.эксп./∆tзам.выч.=1,67/0,93=1,8Находим кажущуюся степень диссоциации: CuSO4 = Cu(2+) + SO4(2−) (k = 2)k – число ионов, образующихся при диссоциации молекулы вещества.Степень диссоциации и изотонический коэффициент электролита связаны между собой соотношением:a = i-1/k-1 = 1,8-1/2-1 = 0,8 или 80 %