Пожалуйста помогите задача по аналитической химии плачу 100 баллов.К навеске 0.14 г химически чистого K2Cr2O7 добавили избыток KI и HCL выделившийся йод оттитровали 25см3 раствора Na2S2O3. Рассчитайте Сэк (Na2S2O3) и T(Na2S2O3/I2) пожалуйста помогите срочно надо !!!

Спасибо огромное

Эту величину еще называют условным титром. Для этого понадобится формула: T (a/b) = mb/ Va,где Т (a/b) - титр раствора вещества a по веществу b; mb – масса вещества b(в граммах), которое взаимодействует с данным раствором; Va – объем раствора вещества a (в миллилитрах).T(Na2S2O3/I2) =0,381/0,025=15,24 г/мл

K2Cr2O7 + 6KI + 14HCl = 3I2↑ + 2CrCl3 + 8KCl + 7H2On(K2Cr2O7)=m/M=0.14/294=0.0005 мольиз уравнения видно, что n(K2Cr2O7) в 3 раза меньше n(I2)m(I2)=n*M=0,0015*254=0,381гI2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6n(I2)=m/M=0.381/254=0.0015 мольиз уравнения видно, что n(Na2S2O3) в 2 раза большеm(Na2S2O3)=n*M=0,003*158=0,474гС(эк)=n(эк)/Vр-раn(эк)=m/M(эк)M(эк)=f(эк)*Mf(эк)=1/число катионов*валентностьNa2S2O3 заряд катиона Na+ равен 1, число катионов – 2, тогдаf(эк)(Na2S2O3) = 1/(2*1)=1/2M(эк)(Na2S2O3)=f(эк)(Na2S2O3)*M=1/2*158=79 г/моль*эквn(эк)(Na2S2O3)=m(Na2S2O3)/M(эк)(Na2S2O3)=0,474/79=0,006 моль*эквС(эк)=n(эк)/Vр-ра = 0,006/0,025=0,24 моль*экв/лT = m(Na2S2O3)/Vр-ра= 0,474/0,025=18,96 г/млпросят T(Na2S2O3/I2) = (0.474/0.381)/Vp-pa=1,24/0.025=49,6 г/мл  - так чтоли?