Сколько моль и грамм алюминия получится востановлением его из 126 г. оксида алюминия ?

Дано:m(AI₂O₃)=126г.--------------------------n(AI)-?  m(AI)-?1. Определим молярную массу оксида алюминия:M(AI₂O₃)=27x2+16x3=102г./моль.2. Определим количество вещества n  в 126г. оксида алюминия:n=m÷M    n(AI₂O₃)=m(AI₂O₃)÷M(AI₂O₃)= 126г.÷102г./моль=1,23моль3. Запишем уравнение реакции: алюминий  получают электролизом из расплава оксида алюминия2Al₂О₃ = 4Al + 3О₂4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль оксида алюминия образуется 4 моль алюминия, у нас по условию задачи 1,23моль оксида алюминия , значит получится алюминия: n(AI) =1.23мольх 4моль÷2моль=2,46моль5. Определяем молярную массу алюминия и его массу количеством вещества 4,46 моль:M(AI)=27г./мольm(AI)=n(AI)×M(AI)=2.46моль×27г./моль=66,42г.6. Ответ: из 126г. оксида алюминия образуется количество алюминия 2,46моль и массой 66,42г.