Серу массой 12.8 г. окислили достаточным количеством кислорода. Продукт окисления серы пропустили через избыток гидроксида калия. К полученому раствору прилили раствор хлорида кальция. Определите массу выпавшего осадка

S+O2=SO2n(S)=12.8/32=0.4моль⇒n(SO2)=0.4мольSO2+2KOHизб=K2SO3+H2O⇒n(K2SO3)=0.4мольK2SO3+CaCl2=2KCl+CaSO3↓⇒n(CaSO3)=0.4мольm(CaSO3)=0.4*120г/моль=48гОтвет:48г.