Составление ОВР. Метод электронного баланса.
РБЯД КАК МОЖНО СКОРЕЕ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ - ЭТО ТЕ РЕАКЦИИ ПРИ КОТОРЫХ АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ МЕНЯЮТ СВОЮ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ.Атомы элементов, которые отдают электроны называются восстановители.Атомы элементов, которые принимаю электроны называются  окислители.Пример окислительно-восстановительных реакций:C⁰ + O₂⁰ = C⁺⁴O₂⁻²Реагируют два простых вещества, атомы их электронейтральны, то есть заряд ядра соответствует числу электронов. После реакции получилось сложное вещество, при этом вся молекула электронейтральна, но атомы получили заряды, за счет того, что один из них отдал электроны, а другой их принял. Углерод отдал 4 электрона превратился в ион со степенью окисления +4, а 2 кислорода приняли каждый по два электрона и превратились в ион со степенью окисления -2 C⁰ + O₂⁰ = C⁺⁴O₂⁻²C⁰ -4e⁻ ⇒C⁺⁴        4  восстановитель, процесс окисления2O⁰ +2x2e ⇒2O⁻² 4 окислитель, процесс восстановления C + O₂ = CO₂Пример, Fe⁰ + H⁺¹CI⇒Fe⁺²CI₂ +H₂⁰Fe⁰- 2e⁻ Fe⁰ 2      1 восстановитель, процесс окисления                         2  H⁺ + e⁻ H⁰    1       2 окислитель, процесс восстановленияЖелезо отдает 2 электрона и их должны принять  2 иона водорода, поэтому перед формулой HCI МЫ СТАВИМ КОЭФФИЦИЕНТ 2 И СТАВИМ ТОГДА ЗНАК РАВЕНСТВА.Fe + 2HCI=FeCI₂ +H₂Пример,Fe₂⁺³O₃ + AI⁰ ⇒ Fe⁰+ AI₂⁺³O₃Fe +3e⁻⇒Fe⁰ окислитель, процесс восстановленияAI⁰ - 3e⁻⇒AI⁺³восстановитель, процесс окисленияFe₂O₃ + 2AI= 2Fe+ AI₂O₃