При растворении в соляной кислоте 25,8 г сплава состоящего из меди и цинка, получили 4.48 л (н.у) газа. Вычислите массовую долю в процентах каждого металла в сплаве

Cu+HCI= реакция не идетZn+2HCI=ZnCI2+H2n(H2)=4,48/22,4=0,2мольn(H2)=nZn)=0,2мольM(Zn)=65г/мольm(Zn)=n*M=0,2*65=13грm(Cu)=25,8-13=12,8грw(Zn)m(части)/m(целого)*100=13/25,8*100=50,4%w(Cu)= 12,8/25,8*100=49,6%