На нейтрализацию 100 г раствора, содержащего 5,7 грамм в сумме NaOH и Ca(OH)2 , израсходовали 9,45 грамм HNO3. Определить массовые доли гидроксидов в исходном растворе.

n(HNO3)=9.45/63=0.15мольмолярная масса:Ca(OH)2 - 74 г/мольNaOH - 40 г/мольCa(OH)2 + 2HNO3 => Ca(NO3)2 + 2H2ONaOH + HNO3 => NaNO3 + H2OХ - масса NaOH5.7 - X - масса CA(OH)2X/40 + 2*(5.7-X)/74 = 0.1537X + 40*5.7 - 40X = 222X=2m(NaOH)=2гm(Ca(OH)2)=3.7гW(NaOH)=2/100=0.02=2%W(Ca(OH)2)=3.7/100=0.037=3.7%