ПОЖАЛУЙСТА! СРОЧНО! Подскажите , кто знает особенные св-ва для каждого из несолеобразующий оксидов?(CO, SiO2,NO, N2O)

А не знаешь случайно какие св-ва у SiO2?

sio2 - типичный кислотный оксид

Несолеобразующие оксиды не реагируют с растворами щелочей и кислотами. Они не образуют солей.Зато могут проявлять окислительные свойства, реагируя с водородом.N2O+H2—>N2+H2O 2NO+2H2—>N2+2H2OЕще могут проявлять восстановительные свойства, реагируя с кислородом.2CO+O2—>2CO22NO+O2—>2NO2

СО - оксид углерода (2)1) проявляет восстановительные свойстаFeO+CO=Fe+CO2Al2O3+3CO=2Al+3CO2H2O+CO=H2+CO22) окисляется до CО22CО+О2=2СО23) восстанавливается до CСО+Н2=Н2О+С4) переходные металлы с СО образуют карбонилыNi+4CO=Ni(CO)45) с расплавами щелочей образует формиатыNaOH+CO=HCOONa6) реагирует с галогенамиCO+Cl2=COCl2 (фосген)7) синтез Фишера-ТропшаaCO2+bH2=спирты+линейные алканыNO - оксид азота (2)1) восстанавливается до  N22NO+2H2=N2+2H2O2) окисляется до NО22NO+O2=2NO23) реагирует с галогенами2NO+Cl2=[t,C]=2NOCl4) при взаимодействии с сильными окислителями азот из N(+2) переходит в N(+5)N2O - оксид азота (1)1) восстанавливается до  N22N2O+C=CO2+2N2N2O+H2=N2+H2OH2SO3+N2O=H2SO4+N22) с сильными окислителями из N(+1) в N(+5)3) разлагается при нагревании2N2O=[t]=2N2+O24) с амидами металлов2KNH2+N2O=KN3+KOH+NH3