Для полного горения смеси водорода. угарного газа. и метана общим обьемом 15.68 л потребовалось 89.6 л кислорода. В результате реакции образовалось 13.5 г воды. Найти кол-во вещ-ва водорода.

пойдет ты исползовал метод матрица а у меня еще проще способы решения есть

кинь если можешь)

1 уравнение.2найти количества вещество потом метод крамера лудще исползоват

Дано:смесь=H₂;CH₄;COV(смеси)=15.68лV(O₂)=89.6лm(H₂O)=13.5гНайти:n(H₂)-?Решение:1) Пишем уравнения реакций:2H₂+O₂--->2H₂OCH₄+2O₂--->CO₂+2H₂O2CO+O₂--->2CO₂2) Находим химические количества известных веществ:n(смеси)=V/Vm=15.68/22.4=0.7мольn(O₂)=V/Vm=89.6/22.4=4мольn(H₂O)=m/M=13.5/18=0.75моль --( M[H₂O]=18г/моль)Высчитав химические количества веществ ,видим,что кислород находится в избытке,значит,со смесью вместо данных 4моль прореагирует только 0.7моль кислорода т.к.химическое количество смеси 0.7моль.3) Вводим несколько переменных для удобства!Пусть в смеси было H₂ - х моль,CH₄ - y моль, СО - z моль.Тогда с учетом всех коэффициентов уравнений реакции получаем систему с тремя неизвестными:2x+y+2z=0.7 - химическое количество смесих+2y=0.75 - химическое количество воды0.5х+2y+0.5z=0.7 - химическое количество кислородаРешаем данную систему(подробное решение смотрите в фото[x₁=x;x₂=y;x₃=z]).Решив данную систему получаем:x=0.15мольу=0.3мольz=0.05мольПолучилось ,что в смеси было 0.15моль водорода.Ответ: 0.15моль.