смесь соляной и серной кислот с общей массой раствора 600 г с одинаковыми массовыми долями кислот обработали избытком гидрокарбоната натрияи получили 32,1 дм3 газа. найдите массовые доли кислот в исходной смеси     -  пока ждала -  сама додумалась =))))

спасибо, конечно, но у Вас ошибки в решении... правильный ответ 5% - обеих кислот.. у Вас разные массовые доли....

H2SO4+NaHCO3-->Na2SO4+CO2+H2OHCI+NaHCO3-->NaCI+CO2+H2OДано:m(растворы)(H2SO4+HCI)=600грV(CO2)=32,1дм3найти:w(H2SO4)?w(HCI)-?решение:32,1дм3=32,1лn(CO2)=32,1/22,4=1,433мольПо уравнению реакции 1:1n(H2SO4)=n(CO)2=1,433мольm(H2SO4)=n*M=1,433*98=140,4грm(HCI)=n*M=1,433*36,5=52,3грпо условию задачи концентрация кислот одинаковая:w(ра-ра)=140,4+52,3/600=32.1%m(ра-ра)H2SO4=140,4/0,321=437грm(ра-ра)HCI=52,3/0,321=72,8грw(H2SO4)=437/600*100=72,8%w(HCI)=163/600*100=27,3%