Задача. Вычислите массу оксида кальция, полученного при разложении 52,6 грамм известняка, содержащего 5% некарбонатных примесей.

AleshkaRB, спасибо

Убираем примеси из известняка и получаем чистый СаСО3: 52,6 * 0,95 = 49,97Химическая формула:СаСО3 -> СаО + СО2n (CaO) = n (CaCO3) = 49.97 / Mr (CaCO3) = 49.97 / 100 = 0.4997 ~ 0.5 мольm (CaO) = n (CaO) * Mr (CaO) = 0.5 * 56 = 28 г.