Определите массу осадка, которая образуется при сливании сульфата алюминия с
200 г 5%-ного раствора гидроксида натрия

Составляем уравнение:                                                    xAl₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃                    6                               2 m(NaOH) = 5%·200 / 100% = 10 гn(NaOH) = 10 / (23+16+1) = 10 / 40 = 0,25 мольСоставляем пропорцию по уравнению:0,25 / 6 = x / 2x = 0,25·2 / 6 ≈ 0,083n A(lOH)₃ ≈ 0,083 мольm Al(OH)₃ = n·M = 0,083 · (27+3·16 + 3) г/моль = 0,083 · 78 ≈ 6,46 гЕсли есть возможность свериться с ответом, то дайте знать. В решении не совсем уверен.