Смесь сульфита и сульфата щелочного металла общей массой 15,0 г. обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 896 мл. (н. у) газа. Такую же
исходную смесь такой же массы обработали избытком раствора нитрата бария; масса осадка оказалась равной 20,3 г. Установите, какой металл входил в состав солей.

Обозначим неизвестный металл за MeMe₂SO₃+2HCl=2MeCl+H₂O+SO₂↑Me₂SO₄+2HCl≠Me₂SO₃+Ba(NO₃)₂=BaSO₃↓+2MeNO₃Me₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+2MeNO₃m(Me₂SO₃+Me₂SO₄)=15 грV(SO₂)=896 мл=0.896 лm(BaSO₃+BaSO₄)=20.3 гn(SO₂)=0.896/22.4=0.04моль=> n(Me₂SO₃)=0.04 моль=> n(BaSO₃)=0.04 мольm(BaSO₃)=0.04*217=8.68 грm(BaSO₄)=20.3-8.68=11.62 грn(BaSO₄)=11.62/233=0.05 моль=> n(Me₂SO₄)=0.05 мольПусть молярная масса Me = xm(Me₂SO₄)=0.05*(2x+32+4*16)=0.1x+4.8m(Me₂SO₃)=0.04*(2x+32+3*16)=0.08x+3.2m(Me₂SO₃+Me₂SO₄)=0.1x+4.8+0.08x+3.2=150.18x=15-8x=39 - соответствует калиюОтвет: K