Вычислите массу сульфида железа (II), которую можно получить, взяв 0.7г железа и 0.7г серы.

Fe + S = FeSn(Fe) = n(Fes) = 0.7/56=0.0125 моль m(FeS) = 88*0.0125= 1.1 гр

Fe+S=FeS

n(Fe)07/56=0.0125

n(S)=0.7/32=0.0218

0.7-x

56-88

x=1.1 ответ:1,1