На титрованиие 20 мл азотной кислоты пошло 15 мл 0,12 нормального раствора гидроксида натрия. Вычислить нормальность, титр и количество азотной кислоты в 250 мл раствора

кстати, эти вопросы не очень сложные) типовые задачки) только для углубленки) а в олимпиадах вообще жесткие задачи(

я только школные задачу решат

могу

а ты в каком классе?

я в колледже 2-курс

HNO3+NaOH=NaNO3+H2OНормальность рассчитывается по формуле:Сн=z*n/VКак видно из уравнения реакции z(число эквивалентности) равно 1. Следовательно, Сн=n/VРассчитаем кол-во вещ-ва щелочиСн=0,12 нV=15 мл=0.015 лn=V*Cнn(NaOH)=0.12*0.015=0.0018 мольТогда кол-во вещ-ва кислоты в 20 мл:n(NaOH)=n(HNO3)=0.0018 мольНормальность кислоты в 20 мл:Сн=n/V (z=1)V=20мл=0.02лCн=0.0018/0.02=0.09 нТитр кислоты в 20 мл:Т=m/Vm=n*Mm(HNO3)=63*0.0018=0.1134гT=0.1134/20=0.006Кол-во вещ-ва кислоты в 250 мл:n(NaOH)=n(HNO3)=0.0018 моль20 мл - 0.0018 моль250 мл ---- хх=0.0018*250/20=0.0225 мольНормальность кислоты в 250 мл:Сн=n/V (z=1)V=250мл=0.25лCн=0.0018/0.25=0.0072 нТитр кислоты в 250 мл:Т=m/Vm=n*Mm(HNO3)=63*0.0018=0.1134гT=0.1134/250=0.00045