Гальванический элемент состоит из Pb и Fe электродов, погруженных в растворы солей этих металлов. Составьте электрохимическую схему гальванического элемента, определите анод, катод. Напишите электродные процессы и суммарную реакцию, происходящую в гальваническом элементе. Рассчитайте ЭДС элемента при стандартных условиях. Как изменится ЭДС элемента , если концентрация ионов металлов составит 10^-4

Схема гальванического элемента (ГЭ):С лева в схеме ГЭ условно принято записывать анод слева, а катод-справа. Железо (Fe) служит в качестве анода, так как его стандартный потенциал меньше стандартного потенциала свинца (Pb), а следовательно железо более активный металл чем свинец и, соответственно легче отдает свои электроны. Электроны переходят с железа на свинец катодно его поляризую и таким образом свинец становится катодом. Стандартные электродный потенциал можно (даже нужно) посмотреть в таблице она может по разному называться например: "Электрохимический ряд напряжений металлов при 25 градусов по шкале Цельсия". Далее электродные процессы:Во всех разделах электрохимии на аноде происходит процесс окисления,т.е. растворение самого анода, а именно растворение железа.Анодный процесс:Катодный процесс:На катоде идет восстановление свинца из растворе его соли, т.е ионы (катионы) свинца из своей соли осаждается на твердом свинце.ЭДС при стандартных условиях:ЭДС= В (Вольт)Если же концентрация ионов состоит то ЭДС необходимо рассчитать с помощью формулы Нернста: ЭДС=ЭДС= В (Вольт)Вот вроде бы все, если хотите подробнее узнать как работает ГЭ пишите. Удачи!