Здравствуйте, очень нужна помощь.

Предельный углеводород объемом 1008 мл (н.у.) сожгли. Продукты сгорания
пропустили через 540 г 1.9% раствора баритовой воды, при этом выпало 5.91 г осадка
Установите формулу углеводорода.

Просвети меня, о мегамозг с ником supermasha908, и объясни, как пол-т Ba(HCO3)2 и расхождение между теор. массой BaCO3, рассчитанной по массе Ba(OH)2, и массой осадка (BaCO3 - или ты считаешь, что образовалось др. в-во?), указанной в условии.

а почему мы пишем 2 реакции? и с карбонатом и с гидрокарбонатом, в избытке же щёлочь

В данном случае как раз наоборот - в избытке CO2.

тогда как мы это понимаем? :)из объём УВ мы можем найти его количество вещества 1008мл=1,008л, 1,008/22,4 =0,045, соответственно столько же будет и CO2а Ba(OH)2 540г 1,9%, значит его кол-во вещества 540*0,019/171 = 0,06

Все расписано в решении.

1) Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O;2) BaCO3 + CO2 + H2O = Ba(HCO3)2;из (540*0.019)/171 = 0.06 моль Ba(OH)2 и 0.06 моль CO2 должно пол-я 197*0.06 = 11.82 г BaCO3 (по условию 5.91 г);если считать, что при изб. CO2 прот-т р-ия 2), то очевидно, что первонач-о образ-я BaCO3 частично раств-я;пусть в р-ию 2) вст-о х моль BaCO3 массой 197*х г и соотв-о х моль CO2, тогда 11.82-197*х = 5.91, откуда х = 0.03 моль;т.о. при сгор-и 1.008/22.4 = 0.045 моль алкана CnH2n+2 образ-ь 0.06+0.03 = 0.09 моль CO2, сод-о 0.09 моль C;значит 1 моль алкана сод-т 0.09/0.045 = 2 моль атомов C, а 1 мол-а - 2 атома C, т.е. алкан - этан C2H6.