Оксид фосфора(V), полученный окислением 31 г фосфора, растворен в 495 г воды с образованием ортофосфорной кислоты. В этот раствор пропущено 44,8 л аммиака. Определите состав полученной соли и ее концентрацию в растворе (массовую долю в процентах).

Ответ. 22% (NH4)2НРО4.


Очень сильно прошу, срочно

m( раствора) = m(P2O5) + m(H2O той что была до реакции) + m(NH3) = 71 + 34 + 495 = 600 г. и не надо считать прореагировавшую воду

1)4P+5O2=2P2O5 n(P)=m/M=31/31=1 моль m(P2O5)=n(P)/2*M(P2O5)=0,5*142=71 г 2)P2O5+3H2O=2H3PO4 m(прореагировавшей H2O)=n(P2O5)*3*M=1,5*18=27 г m(непрореагировавшей H2O)=m(H2O)-m(прореагировавшей H2O)=495-27=468 г m(H3PO4)=n(P2O5)*2*M(H3PO4)=0,5*2*98=98 г 3)Для того чтобы определить,какая соль получится,вычислим сколько моль аммиака приходится на один моль фосфорной кислоты. n(NH3)=V/Vm=2 моль n(H3PO4)=1 моль То есть на 1 моль H3PO4 приходится 2 моль NH3,значит реакция выглядеть так: H3PO4+2NH3=(NH4)2HPO4-дигидрофосфат аммония m((NH4)2HPO4)=n*M=1*132=132 г Значит c(концентрация (NH4)2HPO4)=m((NH4)2HPO4)/(m((NH4)2HPO4+m(непрореагировавшей воды)=132/(132+468)=132/600=0,22(22%)