помогите пожалуйста
підібрати коефіцієнти методом електроного балансу
1) PbO2+H2 = Pb+H2O
2) NH3+O2 = NO+H2O
3) H2SO4+HI = I2+H2S+H2O

1)Смотрите внимательнее условия, нет такого оксида свинца, как PbO2, вероятно имелся ввиду PbO.PbO+H2 = Pb+H2OОкислителем является свинец оксида со степенью окисления (+2), он принимает 2 электрона восстанавливается до степени окисления Pb(0).Восстановителем является молекулярный водород со степенью окисления (0), каждый атом отдаёт по одному электрону (в сумме — два) и окисляется до Н(+1).Pb(+2) + 2e ⇒Pb(0)H2(0) - 2e ⇒ 2H(+1) баланс уже есть. ничто ни на что умножать не надо.2)4NH3+5O2 = 4NO + ^H2OОкислителем является кислород со степенью окисления (0). Он восстанавливается до степени окисления (-2).Восстановителем является азот аммиака со степенью окисления (-3).Он окисляется до (+2).2О(0) + 4e ⇒ 2O(-2) Домножить на 5N(-3) -5e ⇒N(+2) Домножить на 43)У вас пропущен один из продуктов реакции. Там ещё сера в осадке будет.2H2SO4 + 14HI = 7I2 +H2S + S↓ + 8H2OОкислителем является сера кислоты (+6). Она восстанавливается до S(0) и S(-2).Восстановителем является йод из йодводорода со степенью окисления(-1) Он окисляется до (0).S(+6) + 6e ⇒S(0)S(+6) + 8e ⇒S(-2) В среднем +7е в двух реакциях восстановления2I(-1) -2e ⇒2I(0)Для баланса серу слева (которая в кислоте), нужно множить на 2, а йод справа на 7.