20 г смеси железа, алюминия и меди обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 5,6 л (н.у.) газа и не растворилось 9 г вещества. Определите содержание в исходной смеси железа, алюминия и меди в массовых процентах.

m(Fe, Al)=20-9=11гFe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2'56x+54y=11(x+3y=0.25)*1856x+54y=11-18x+54y=4.5--------------------38x+0=6,5x=6.5/38x=0.17156*0.171+54y=1154y=11-9,57654y=1,424y=1,424/54y=0,0264m(Fe)=56*0.171==9,576гm(Al)=54*0.0264=1,4256гw(Fe)=9,576*100%/20=47,88%w(Al)=1,4256*100%/20=7,12%w(Cu)=9*100%/20=45%

Из трёх металлов медь взаимодействовать не будет (она правее водорода в электрохимическом ряду).Суммарно масса алюминия и железа равна 20-9 = 11 грамм.Уравнения реакций: 2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑Fe+2HCl = FeCl2 + H2↑Атомная масса алюминия равна 27 гр/мольАтомная масса железа равна 56 гр/мольСуммарное число молей выделившегося водорода равно 5.6/22,4 = 0.25 мольПримем количество вещества алюминия за Х, а количество вещества железа за У.Тогда масса алюминия равна 27Х, а масса железа равна 56У.Составляем первое уравнение:27Х + 56У = 11Из уравнений реакций следует, что Х моль алюминия дадут 3/2 = 1,5Х моль водорода. У моль железа дадут У моль водорода.Составляем второе уравнение:1,5Х + У = 0,25.Решаем систему двух линейных уравнений с двумя неизвестными (любым методом. это уж самостоятельно. Вообще-то говоря, подробное решение можно не расписывать).Получаем: Х=0,05 моль; У=0,175 мольМасса алюминия в смеси равна 0,05×27 = 1,35 граммМасса железа в смеси равна 0.175×56 = 9,8 грамм.Массовая доля меди = (9×100)/20 = 45%Массовая доля алюминия = (1,35×100)/20 ≈ 6,5%Массовая доля железа = (9,8×100)/20 ≈ 48,55%