К смеси гидроксида и карбоната кальция осторожно прибавили точное количество соляной кислоты. При этом смесь полностью растворилась и выделилось 0,896 л газа(н.у). Полученный раствор упарили досуха. При упаривании масса уменьшилась на 1,44 г. Определите процентный состав смеси. Ответ с точностью до целых

А как же вода в р-ре HCl?

Т.е. либо условие неполное, либо нужно считать, что вода выд-я только при образ-и безв. CaCl2 (илиCaCl2*H2O) из CaCl2*6H2O.

(1) Ca(OH)₂ + 2HCl --> CaCl₂ + H₂O(2) CaCO₃ + 2HCl --> CaCl₂ + CO2 + H2OГаз (CO₂) выделился только при взаимодействии карбоната с соляной кислотой. n(CO₂)= 0.896/22.4= 0.04 мольn(CaCO₃)= n(CO₂)= n(H₂O) = 0.04 моль ==> m(CaCO₃)= 0.04*(40+12+16*3)= 4 гПри упаривании масса уменьшилась на 1,44 г - это масса H₂O.n(H₂O)= 1.44/(1*2+16)= 0.08 мольВ р-ии (2) выделилось 0,04 моль воды, значит в (1) р-ии: 0,08-0,04=0,04 моль H₂O. n(H2O)=n(Ca(OH)₂)=0.04 моль ==> m(Ca(OH)₂)=0.04*(40+2*(16+1))= 2.96 гm(смеси)= 4+2,96 = 6,96 гw(CaCO₃)= 4*100%/6.96= 57%w(Ca(OH)₂)= 2.96*100%/6.96 = 43%