В реакции CH4(г)+H2O(г)=CO(г)+H2(г) химическое равновесие установилось после вступления в реакцию 30% CH4. Определите сумму равновесных концентраций (моль/л) CO и H2, если исходные концентрации CH4 и H2O равны 0,6 и 0,4 моль/л соответственно.
Пожалуйста помогите решить эту задачу, с объяснениями ну или хоть с изначальными формулами...

30%/100%=0.3

Ну тогда да все логично

но плин почему с ответом не сходится

я тогда незнаю

ладно спасибо

CH4(г)+Н2О(г)=СО+3Н2n(CH4)=0.6*0.3=0.18моль/лn(CO)=n(CH4)=0.18моль/л3n(H2)=n(CH4)=3*0.18=0.54моль/л

CH4 (г.) + H2O (г.) = CO + 3H2 (г.);при вступлении в р-ию 0.6*0.3 = 0.18 моль CH4 и соотв-но 0.18 моль H2O образ-я 0.18 моль CO и 0.18*3 = 0.54 моль H2;т.о. сумма равновесных конц-й CO и H2 = 0.18+0.54 = 0.72 моль/л.