ПОМОГИТЕ!!
Cмесь 10,8 г порошка алюминия и 9.6 г серы прокалили, полученный продукт растворили в 200г 22%-ного раствора гидроксид натрия .
Определите массовые доли всех веществ в образовавшемся растворе.

знаю что должны быть точно три реакции:
2AL + 3S = AL2S3
AL2S3 + 8NAOH = 2NA[AL(OH)4] + 3NA2S
2AL + 2NAOH + 6H2O = 2NA[AL(OH)4] + 3H2

Дано:m(Al) = 10,8 г M(Al) = 27 г/моль m(S) = 9,6 г M(S) = 32 г/мольm раствора (NaOH) = 200 г w(NaOH) = 22% = 0,22M(NaOH) = 40 г/мольM(H2) = 2 г/моль M(Na2S) = 78 г/мольM(Na[Al(OH)4]) = 118 г/мольM(Al2S3) = 150 г/моль---------------------------------------------------w(Na2S) - ? w(Na[Al(OH)4]) - ? ---------------------------------------------------Решение:Уравнения реакций:1) 2)  ↑3) Расчёты по первому уравнению: n = n(Al) =  = 0,4 мольn(S) =  = 0,3 моль n(Al) : n(S) по условию = 0,4 : 0,3                  по уравнению = 2 : 3 (см. цифры (коэффициенты) перед формулами соответствующих веществ в уравнении реакции) Значит, Al находился в избытке, считаем по недостатку - S. n(S) : n прореагировавшего (Al) : n(Al2S3) = 3 : 2 : 1 n прореаг. (Al) =  =  = 0,2 моль n оставшегося после реакции (Al) = n(Al) - n прореаг.(Al) = 0,4 - 0,2 = 0,2 мольn(Al2S3) =  =  = 0,1 моль Переходим к расчётам по второму уравнению.Сначала найдем сколько гидроксида натрия вступило в реакцию во втором и третьем уравнении вместе. m вещества (NaOH) = m раствора (NaOH) * w(NaOH) = 200 * 0,22 = 44 г n общая (NaOH) =  = 1,1 мольВозвращаемся к расчётам по второму уравнению. n ост.(Al) : n(NaOH) : n(Na[Al(OH)4]) : n(H2) = 2 : 2 : 2 : 3n ост.(Al) = n(NaOH) = n(Na[Al(OH)4]) = 0,2 моль n(H2) =   = = 0,3 моль m(H2) = M*n = 2*0,3 = 0,6 г m (Na[Al(OH)4]) = M*n = 118*0,2 = 23,6 гn ост.(NaOH) = n общ.(NaOH) - n прореаг.(NaOH) = 1,1 - 0,2 = 0,9 моль m(Al) = M*n ост.(Al) = 27 * 0,2 = 5,4 г Перейдём к расчётам по третьему уравнению: n(Al2S3) : n(NaOH) : n(Na[Al(OH)4]) : n(Na2S) = 1 : 8 : 2 : 3 n(NaOH) = n(Al2S3)*8 = 0,1*8 = 0,8 моль n ост.(NaOH) = n ост.(NaOH) (из 2-го уравнения) - n прореаг.(NaOH) (из 3-го уравнения) = 0,9 - 0,8 = 0,1 моль m(NaOH) = M*n = 40 * 0,1 = 4 г n(Na[Al(OH)4]) = n(Al2S3)*2 = 0,1*2 = 0,2 мольm(Na[Al(OH)4]) = M*n = 118*0,2 = 23,6 m общ.(Na[Al(OH)4]) = m(Na[Al(OH)4]) (из 2-го уравнения) + m(Na[Al(OH)4]) (из 3-го уравнения) = 23,6 + 23,6 = 47,2 гn(Na2S) = n(Al2S3)*3 = 0,1*3 = 0,3 моль m(Na2S) = M*n = 78*0,3 = 23,4 г m(Al2S3) = M*n = 150*0,1 = 15 гТеперь перейдём к заключительной части расчётов. Здесь мы будем использовать данные, полученные в расчётах по второму и третьему уравнению.m раствора = m(Al) + m раствора (NaOH) + m(Al2S3) - m(H2) = 5,4 + 200 + 15 - 0,6 = 219,8 г w = m вещества/m раствора  * 100% Вещества, оставшиеся в растворе после реакции: (Na[Al(OH)4]), Na2S и оставшийся после реакций NaOH. Н2 из раствора улетучивается в виде газа, поэтому его не учитываем. w(Na[Al(OH)4]) =  * 100% = 21,5% w(NaOH) =  * 100% = 1,8%w(Na2S) =  * 100% = 10,6%Ответ: w(Na[Al(OH)4]) = 21,5%            w(NaOH) = 1,8%           w(Na2S) = 10,6%