Определите, в каком объёме воды нужно растворить 6,02*10^24 молекул оксида серы (6), чтобы получить раствор с массовой долей серной кислоты 10%.

1)n(SO3)=N/Na=6,02*10^24/6,02*10^23=10 моль m(SO3)=n*M=10*80=800 г 2)H2O+SO3=H2SO4,так как нам нужен раствор серной кислоты,то вода должна быть в избытке. n(H2O)=n(SO3)=n(H2SO4)=10 моль m(H2O,прореагировавшей)=n*M=10*18=180 г m(H2SO4,чистой)=n*M=10*98=980 г Значит,чтобы массовая доля серной кислоты была 10%,надо взять воды столько,чтобы прореагировав,непрореагировавшая ее часть была массой 980/10%-980=8820 г Значит m(H2O)=m(H2O,прореагировавшей)+m(H2O,непрореагировавшей)=180+8820=9000 г(9 литров)