Ме+Н2SO4(кoнц) >МеSO4+H2O+(Н2S,S,SO2) Серная кислота (конц) восстанавливается до (Н2S,S,SO2) в зависимости от активности металла и условий протекания реакции.
(Из учебника)
Может кто-нибудь это растолковать когда и что будет получаться.

Общая закономерность - чем больше разбавленная кислота и активнее металл, тем меньше степень окисления в продукте восстановления.С концентрированной кислотой на холоде не реагируют все металлы после водорода (в ряду напряжений), Cr, Fe, Al и некоторые другие (пассивация).При нагревании с концентрированной кислотой реагируют все металлы до водорода, Hg, Ag, Cu и даже Pt (в мелкодисперсном состоянии).Как правило, в большинстве случаев продуктом восстановления концентрированной кислоты является SO2, только самые активные (щелочные и щелочноземельные) металлы дают H2S и/или S (за счет окисления H2S). Металл при этом окисляется до устойчивой степени окисления. Несколько примеров:8 Na + 9 H2SO4 = 8 NaHSO4 + H2S + 4 H2O4 Ca + 5 H2SO4 = 4 CaSO4 + H2S + 4 H2OMn + 2 H2SO4 = MnSO4 + SO2 + 2 H2O2 Cr + 6 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O2 Fe + 6 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2OZn + 2 H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2 H2OTi + 3 H2SO4 = TiOSO4 + 2 SO2 + 3 H2O (если проводить реакцию в олеуме, то образуется Ti(SO4)2)Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2 H2OHg + 2 H2SO4 = HgSO4 + SO2 + 2 H2O2 Ag + 2 H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2 H2OPt + 4 H2SO4 = Pt(SO4)2 + 2 SO2 + 4 H2OЧто интересно, свинец с концентрированной кислотой дает не плохо растворимый сульфат, а хорошо растворимый гидросульфат:Pb + 3 H2SO4 = Pb(HSO4)2 + SO2 + 2 H2OС разбавленной (30-70%) кислотой могут реагировать только металлы до водорода, причем уже в зависимости от концентрации могут выделяться SO2, S и H2S с любым металлом (конечно, кроме щелочных и щелочноземельных, они дают H2S).С достаточно разбавленной кислотой (около 10%) металлы реагируют с выделением водорода.