При термическом разложении 8,06 г смеси перманганата калия и бертолетовой соли получен 1.568 л(н.у) кислорода.Рассчитайте массовый (г) состав смеси.

Дано:m(KMnO4,KClO3)=8.06гV(O2)=1.568лНайти:m(KMnO4)-?m(KClO3)-?Решение:Для расчетов:M(KMnO4)=158г/мольM(KClO3)=123г/мольНапишем уравнения реакций:2KClO3--[t]-->2KCl+3O22KMnO4--[t]->K2MnO4+MnO2+O2Расчитаем химическое количество кислорода:n(O2)=V/Vm=1.568/22.4=0.07мольПусть разложилось x моль KClO3 и y моль KMnO4,тогда получаем систему:123x+158y=8.061.5x+0.5y=0.07Решив систему,получаем:x=0.04мольy=0.02мольНаходим массовый состав смеси:m(KClO3)=123*0.04=4.92гm(KMnO4)=158*0.02=3.16гОтвет: m(KClO3)=4.92г;m(KMnO4)=3.16г.