Составьте уравнение реакции горения а) этана C2H6, б) H2S . Рассчитайте массу (г) образовавшейся воды , если сгорело 34 г вещества

34 г х г 2C2H6+7O2===> 4CO2( cтрелка вверх) + 6H2O M==30г/моль 18г/моль m=60 г 108 г Пропорция: 34/60=x/108 Выводим : x=34*108/60=61,2 г Ответ:61,2 г

а) Реакция горения:2C₂H₆+7O₂--->4CO₂+6H₂Om(C₂H₆)=34гM(C₂H₆)=30г/мольn(C₂H₆)=m/M=34/30=1.13мольn(H₂O)=1.13*6/2=3.39мольM(H₂O)=18г/мольm(H₂O)=n*M=3.39*18=61.02гб) Реакция горения:2H₂S+3O₂--->2H₂O+2SO₂m(H₂S)=34гM(H₂S)=34г/мольn(H₂S)=m/M=34/34=1мольn(H₂O)=n(H₂S)=1мольM(H₂O)=18г/мольm(H₂O)=n*M=1*18=18г