Какая масса 2,4,6– тринитрофенола образуется при взаимодействии 9,4 г фенола и 50 г раствора азотной кислоты с массовой долей 63%? Массовая доля выхода продукта реакции составляет 75%.

C6H5OH+3HNO3=C6H2(NO2)3OH+3H2O Сперва определим какой из реагентов находится в избытке. n(C6H5OH)=m/M=9,4/94=0,1 моль n(HNO3)=m(чистой HNO3)/M(HNO3)=50*63%/63=0,5 моль А так как на 1 моль фенола приходится 3 моля 2,4,6 тринитрофенола,то HNO3 взята в избытке.Считаем по недостатку. m(C6H2(NO2)3OH)=n*M*выход=0,1*229*75%=17,175 г