Карбонат бария массой 3,94г растворили в 75мл 20%-ной бромоводородной кислоты (пл=1,12г/мл) при нагревании. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе? Ответ долже быть 15.8%, но у меня получается 15.57%. Прошу помощи)

BaCO3 + 2HBr = BaBr2 + CO2 + H2On(BaCO3) = 3,94 / 197 = 0,02 мольm(HBr р-р) = 75 * 1,12 = 84 гm(HBr) = 84* 0,2 = 16,8 г n(HBr) =  16,8 / 81 = 0,207 моль - избыток n(HBr )прореагировало =   0,04 моль n(HBr )осталось =   0,207-0,04 = 0,167 моль m(HBr ) =   0,167 * 81 = 13,527 гn(CO2) =  n(BaCO3) =  0,02 моль m(CO2) =   0,02 *  44 = 0,88 г m( р-р) =  84 + 3,94 - 0,88 = 87,06 гw(HBr ) =    13,527 / 87,06 = 0,155 или15,5%Если округлять меньше, то ответ 15,575, возможно округлили до 15,58 и уронили цифру