при обработке смеси алюминия и магния массой 10г раствором гидроксида калия массой 100г , массовая доля KOH в котором составляла 11,2%, один из металлов полностью растворился. Определите процентный состав исходной смеси металлов.

С щелочью вступает во взаимодействие тoлько Al

2Al + 6KOH + 6H2O = 2K3[Al(OH)6] + 3H2, почему я написал воду, так как в условии указано, что реакция пойдет в растворе

- Рассчитаем массу щелочи в растворе:mр.в. = w*mр-ра = 0,112*100г = 11,2г

- Количество вещества щелочи: n = m/M = 11,2г/56г/моль = 0,2 моль

- По уравнению реакции:

n(Al) = 1/3n(KOH) = 0,066667моль

- Масса 0,066667моль алюминия:m = n*M =  ~0.06моль*27г/моль ~ 1,8 грамм

- Масса магния с плаве, соответственно равна:m(Mg) = 10 - m(Al) = 10г - 1,8г = 8,2г

- Массовые доли:

w = mAl/mсплава*100% = 1,8г/10г*100% = 18%

Соответственно массовая доля магния:

wMg = 100% - wAl = 100% - 18% = 82%