сульфид массой 22 г в состав которого входит металл со степенью окисления+1 обработали избытком раствора серной кислоты.выделившийся газ пропустили через 100 г 24 % раствор гидроксида натрия .в результате получились равные молярные объёмы соли и щелочи.найдите что за металл?

на твоем реакции правильная ответ не получается я уже проверил

А у меня пол-я - не ври и на слабо не бери, доказывать тебе не собираюсь.

здесь основание разбавленный это видно по этому у тебя не получается правилного ответа

так через раствор гидроксида натрия пропустили газ и получили равные обьемы щелочи и соли,а у вас получается избыток?

5 и 9 строки смотри

m(NaOH)=100*0.24=24гn(NaOH)=24г/40г/моль=0.6мольMe2S+3H2SO4=2MeHSO4+SO2↑+S↓+2H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2On(SO2)=2n(NaOH)=n(Na2SO3)избытке осталсяn(Na2SO3)=n(NaOH)и всего3n(NaOH)n(SO2)=0.6моль/3=0.2мольn(SO2)=n(Me2S)=0.2мольM(Me2S)=22г/0.2моль=110г/мольAr(2Me)=110-32=78Ar(Me)=78/2=39 это металл-К