Электролиз растворы смеси 400 мл 0,2 М Cu(NO3)2 и 200 мл 0,3 М AgNO3 (J=5 A t=3860 c).Определить массу образовавшиеся соли.

это ближе к ответу но не точный ответ

ошиблась, сначала умножила на массу сульфата. Теперь верно?

спасибо

n(Cu(NO3)2) = 0,4*0,2 = 0,08 моль = 0,16 эквивалент.n(AgNO3) = 0,2*0,3 = 0,06 моль = 0,06 эквивалент.n(e) = 5*3860 / 96500 = 0,2 эквивалент.Сначала восстановится серебро, на это уйдет  0,06 эквивалент. электронов,останется 0,14  эквивалент электронов, они пойдут на восстановление меди.Тогда в растворе останется 0,02  эквивалент. ионов меди, что составляет 0,01 мольm((Cu(NO3)2) =0,01*188 = 1,88 гэто сразу после прекращения электролиза, потом выделившаяся медь будет постепенно реагировать с образовавшейся азотной кислотой и , теоретически, снова вся перейдет в раствор