Порцию никеля массой 8,85 г прокалили в токе кислорода до получения оксида никеля(II), затем обработали избытком соляной кислоты. К полученному раствору добавили раствор сульфида натрия до прекращения выделения осадка. Определите массу этого осадка.

2Ni+O2=2NiOn(Ni)=m/M=8,85/59=0,15 мольn(NiO)=n(Ni)=0,15 мольNiO+2HCl=NiCl2+H2On(NiCl2)=n(NiO)=0,15 мольNiCl2+Na2S=NiS(выпадает в осадок)+2NaCln(NiS)=n(NiO)=0,15 мольm(NiS)=n*M=0,15*91=13,65 г