Карбид кальция массой 12,8 г растворили в 174 мл 20%-ной бромоводородной кислоты (р = 1,12 г/мл). Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе.

m(раствора)=174*1,12=194,88гm(HBr)=194.88*0.2=38.976гn(HBr)=38.976/81=0.48мольn(CaC2)=12.8/64=0.2мольCaC2+2HBr=CaBr2+C2H2↑кислота в избытке-0,08мольn(CaC2)=n(CaBr2)=n(C2H2)=0.2мольm(CaBr2)=200*0.2=40гm(C2H2)=26*0.2=5.2гm1(раствора)=194,88+12,8-5,2=202,48w(CaBr2)=40г/202,48=0,1976=0,2