при растворении в избытке разбавленной серной кислотой магния содержащего 7 % примесей выделилось 5,6 л (н.у)водорода .Определите массу растворенного металла.

Уравнение реакции: Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑Количество вещества водорода равно 5,6/22.4 = 0,25 моль.Количество вещества магния такое же.Атомная масса магния равна 24 грамм/моль.Значит чистого магния прореагировало 24×0,25 = 6 грамм.Чистота магния = 100 - 7 = 93%Значит, реально растворили 6/0,93 = 6,45 грамм металла.Ответ: 6,45 грамм.