На фторид щелочного металла массой 62,7 г подействовали конц. серной к-той. Выделившийся газ, пропустили через раствор Са(ОН)2, образовалось 0,3 моля осадка. Определите щелочной металл.

Огромное спасибо.

Все для Вас.

104.5-19=85.5 а у тебя написано 84,5

Спасибо.

Так как все щелочным металлы одновалентны,то формула взаимодействия их с конц.серной кислотой выглядит так:MeF+H2SO4=MeHSO4+HF(газ)Значит искомый газ HF.2HF+Ca(OH)2=CaF2+2H2On(HF)=n(Ca(OH)2)*2=0,3*2=0,6 мольn(MeF)=n(HF)=0,6 мольM(MeF)=m/n=62,7/0,6=104,5 г/мольЗначит M(Me)=M(MeF)-M(F)=84,5 г/моль,значит искомый металл-рубидий.

Дано:m(MeF)=62.7гm( осадка)=0.3мольНайти:Me-?Решение:2MeF+H2SO4(конц.)--->2HF↑ +Me2SO4Ca(OH)2+2HF--->CaF2↓+2H2On(MeF)=n(HF)=2*n(CaF2)=0.6мольM(MeF)=m(MeF)/n(MeF)M(MeF)=62.7/0.6=104.5г/мольM(Me)=M(MeF)-M(F)=104.5-19=85.5г/мольMe ---> RbОтвет: Rb-рубидий