• Вычислить m серной кислоты, которая потребуется для получения 130 г сульфата цинка.
    Желательно с объяснением.

Ответы 4

  • Спасибо большое :)
  • Все для Вас
    • Автор:

      halle
    • 5 лет назад
    • 0
  • Сперва составим уравнение:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Теперь найдем количество вещества ZnSO4:n(ZnSO4)=m(ZnSO4)/M(ZnSO4)=130/161=0,8075 мольНа 1 моль ZnSO4 приходится 1 моль H2SO4,значит n(H2SO4)=0,8075 мольЗначит m(H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4)=0,8075*98=79,135 г
  • --------98г--------161гZn+H2SO4=ZnSO4+H2-------х=79г-----130г
    • Автор:

      irisvqgg
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years