Ребят, помогите, оч надо.
Соляная кислота реагирует с нитратом серебра (1) по схеме: HCl+AgNO3 = AgCl+HNO3.
Определите массу в граммах 10%-ного раствора соляной кислоты, необходимой для реакции с 400 г 8,5%-ного раствора нитрата серебра (1). Ответ дайте в виде целого числа без указания единиц измерения.

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3m(чистого AgNO3)=m(р-ра)*w(массовая доля AgNO3)=400*8,5%=34 гn(AgNO3)=m/M=34/170=0,2 мольn(HCl)=n(AgNO3)=0,2 мольm(чистой HCl)=n*M=0,2*36,5=7,3 гm(10%р-ра)=m(чистой HCl)/w(массовая доля HCl)=7,3/0,1=73 г.Ответ:73