Помогите пожалуйста, очень надо!!
Газ выделенный при взаимодействии избытка раствора K2S с разбавленой серной кислотой, пропущен через избыток раствора нитрата свинца2. Полученный осадок имеет массу 71,7г. Найдите объём прореагировавшей серной кислоты, если ее w=25%, p=1,176г/см3

K2S+H2SO4=K2S+H2SH2S+Pb(NO3)2=PbS(осадок)+2HNO3M(PbS)=239г/мольn(PbS)=m/M=71,7/239=0,3мольn(PbS)=n(H2S)=n(H2SO4)=0,3мольM(H2SO4)=98г/мольm(H2SO4)=n*M=0,3*98=29,4грm(ра-ра H2SO4)=29,4/0,25=117,6грV(ра-ра H2SO4)=m/p=117,6/1,176=100мл