Раствор серной кислоты с массовой долей Н2SO4 20% полностью нейтрализовали 4%-ным раствором гидроксида натрия. В каком соотношении необходимо смешать растворы?

При таком мольном соотн-и "n(H₂SO₄)=n(NaOH)" о полной нейтр-и речи не идет - обр-я кислая соль NaHSO4.

спасибо)

Большое спасибо)

не за что)

Дано:ω(H₂SO₄)=20%=0.2ω(NaOH)=4%=0.04Найти:m(р-раH₂SO₄):m(р-раNaOH)-?Решение:Возьмем  массу раствора H₂SO₄ за 100г.Аналогично возьмем раствор NaOH за 100г.Тогда:m(H₂SO4)=100*0.2=20гm(NaOH)=100*0.04=4гРаз раствор гидроксида натрия полностью нейтрализовал раствор серной кислоты,то должно выполнятся равенство:n(H₂SO₄)=2*n(NaOH)Рассчитаем химические количества:M(H₂SO₄)=98г/мольM(NaOH)=40г/мольn(H₂SO₄)=m/M=20/98≈0.2мольn(NaOH)=m/M=4/40=0.1мольТ.к. серной кислоты 0.2моль,а гидроксида натрия 0.1моль ,то для полной нейтрализации нужно еще 0.3моль гидроксида натрия т.е. иными словами мы должны взять не 100г раствора,а 400г раствора гидроксида натрия.Составляем соотношение:m(р-раH₂SO₄):m(р-раNaOH)=100:400=1:4Ответ: 1:4