Масса соли, образовавшейся при взаимодействии алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида натрия, составила 594 г. Рассчитайте химическое количество (моль) электронов, перешедших от атомов аллюминия к атомам водорода в результате реакции.
ОТВЕТ: 9, а не 15. Как его получить?

Al + 3NaOH + 3H2O = Na3[Al(OH)6] (М = 198 г/моль) + 1.5H2,Al -3e- = Al+3;n Al = n Na3[Al(OH)6] = 594/198 = 3 моль;n e- = 3*3 = 9 моль.