2)укажіть кількість р-електронів в атомі Фосфору
а) 9 б)7 в)6 г)8
3) укажіть елемент , який має максимальне значення валентності VII
а)флуор б) сульфур в)йод г)фосфор
4) нагріванням розклали 0,6 моль гідрооксиду елемента Е III групи періодичної системи. одержали 30,6 г. оксиду. визначте протонне число елемента Е
5) обчисліть молярну масу оксиду елемента головної піднрупи VI групи , 3 періоду. складіть характеристику його за місцем у періодичній системі та будовою атома .

2) Фосфор P = 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p3. В атоме фосфора 9 р-электронов.3) Максимальная валентность 7 - у йода. У фтора 1, а сульфура (серы) 6, у фосфора 54) Гидроксид элемента 3 группы имеет вид E(OH)3. Реакция2E(OH)3 = E2O3 + 3H2OИз каждых 2 молекул E(OH)3 получили 1 молекулу E2O3.Значит, из 0,6 моля E(OH)3 получили 0,3 моля E2O3, и это 30,6 г.1 моль E2O3 весит 30,6/0,3 = 306/3 = 102 г. M(E2O3) = 2*M(E) + 3*16 = 2E + 48 = 102M(E) = (102 - 48)/2 = 51 - 24 = 27Этот элемент - алюминий. Его протонное число равно номеру в таблице Менделеева - 13.5) Элемент главной подгруппы VI группы 3 периода - это таллий, TL.Его оксид TL2O3, его молярная масса M(TL2O3) = 204*2 + 16*3 = 408 + 48 = 456 г."характеристику його за місцем у періодичній системі та будовою атома"Это сами ищите, я просто не понял по-украински, что нужно.